Με την επιτυχή ολοκλήρωση του μαθήματος, ο φοιτητής/τρια θα πρέπει να:

• Αναγνωρίζει τις βασικές έννοιες και αρχές της επιστήμης της Χημείας.
• Πραγματοποιεί στοιχειομετρικούς υπολογισμούς.  
• Επαναδιατυπώνει τις βασικές έννοιες της ηλεκτρονικής δομής των ατόμων, καθώς και του χημικού δεσμού.
• Προσδιορίζει τις βασικές έννοιες της χημικής ισορροπίας υδατικών διαλυμάτων οξέων, βάσεων και αλάτων.
• Καταγράφει τους χημικούς δεσμούς και τη μοριακή γεωμετρία ομοιοπολικών ενώσεων.
• Επιλύει προβλήματα κατανομής των ηλεκτρονίων ενός ατόμου σε στιβάδες, υποστιβάδες και τροχιακά και προβλήματα χημικής ισορροπίας υδατικών διαλυμάτων οξέων, βάσεων και αλάτων και υπολογισμού του pH των διαλυμάτων αυτών.

• Αναζήτηση, ανάλυση και σύνθεση δεδομένων και πληροφοριών, με τη χρήση και των απαραίτητων τεχνολογιών
• Εργασία σε διεπιστημονικό περιβάλλον
• Σεβασμός στο φυσικό περιβάλλον

Α. Θεωρία:

1. Εισαγωγή στη Χημεία. Άτομα, μόρια και ιόντα
2. Το κβαντομηχανικό μοντέλο του ατόμου
3. Περιοδικός πίνακας και περιοδικές ιδιότητες των στοιχείων
4. Χημικός δεσμός και μοριακή γεωμετρία
5. Στοιχειομετρία και χημικές αντιδράσεις
6. Ενέργεια και θερμοχημεία
7. Καταστάσεις της ύλης και διαμοριακές δυνάμεις
8. Χημική κινητική
9. Χημική ισορροπία
10. Οξέα, βάσεις και οξεοβασικές ισορροπίες
11. Διαλυτότητα και ισορροπίες συμπλόκων ιόντων
12. Χημική θερμοδυναμική, εντροπία και ελεύθερη ενέργεια
13. Ηλεκτροχημεία

Β. Εργαστηριακές Ασκήσεις:

1. Μετρήσεις και υπολογισμοί στη Χημεία: μετρήσεις και σημαντικά ψηφία, μονάδες SI, πειραματικά σφάλματα, ακρίβεια και επαναληψιμότητα
2. Ασφάλεια στο χημικό εργαστήριο, επικινδυνότητα αντιδραστηρίων, εργαστηριακά σκεύη και όργανα. Μέτρηση μάζας και όγκου, υπολογισμός πυκνότητας μετάλλων και κραμάτων
3. Προσδιορισμός της μέσης ατομικής μάζας ενός στοιχείου
4. Διαλύματα: εκφράσεις περιεκτικότητας διαλυμάτων, παρασκευή διαλυμάτων ορισμένης συγκέντρωσης με ζύγιση και αραίωση
5. Μοριακή γεωμετρία ομοιοπολικών ενώσεων
6. Στοιχειομετρία χημικών αντιδράσεων
7. Θερμοχημεία
8. Μέθοδοι διαχωρισμού μειγμάτων: απόσταξη, διήθηση, φυγοκέντρηση, ξήρανση, κρυστάλλωση, χρωματογραφία λεπτής στοιβάδας
9. Χημική κινητική
10. Χημική ισορροπία
11. Μέτρηση του pH υδατικών διαλυμάτων, προσδιορισμός της σταθεράς ιοντισμού ασθενούς οξέος, ογκομέτρηση (τιτλοδότηση) ισχυρού οξέος με ισχυρή βάση
12. Ρυθμιστικά διαλύματα: παρασκευή και μελέτη της ρυθμιστικής δράσης υδατικών διαλυμάτων
13. Οξειδοαναγωγική ογκομέτρηση, ηλεκτρόλυση του νερού

1. Προφορική εξέταση πριν από την εκτέλεση κάθε εργαστηριακής άσκησης και αξιολόγηση της παρουσίας του φοιτητή (5%)
2. 13 ομαδικές (ανά 3 ή 4 άτομα) εργαστηριακές αναφορές που παραδίδονται εντός του εξαμήνου (10%)
3. Γραπτή εξέταση του εργαστηρίου (15%)
4. Γραπτή τελική εξέταση της θεωρίας που περιλαμβάνει επίλυση προβλημάτων που καλύπτουν το σύνολο της διδακτέας ύλης (70%)

Σημειώνεται ότι ο κάθε φοιτητής πρέπει να έχει προβιβάσιμο βαθμό (≥5) σε καθεμία από τις παραπάνω διαδικασίες αξιολόγησης

• Σύγχρονη Γενική Χημεία (10η Διεθνής Έκδοση), Darrell Ebbing, Steven Gammon, Εκδόσεις ΤΡΑΥΛΟΣ & ΣΙΑ ΟΕ, ISBN: 9786185061029.
• Γενική Χημεία, 13η Έκδοση, Brown T., LeMay E., Burste B., Murphy C., Woodward P., Stoltzfus M., Εκδόσεις Α. ΤΖΙΟΛΑ & ΥΙΟΙ Α.Ε., ISBN: 9789604185153.
• Χημεία - Μοριακή Προσέγγιση, Tro N., Εκδόσεις BROKEN HILL PUBLISHERS LTD, ISBN: 9789604892372.